Como se hace la configuración electrónica de los elementos

Configuración electrónica del oxígeno

La estructura central de un átomo es el núcleo, que contiene protones y neutrones. Este núcleo está rodeado de electrones. Aunque todos estos electrones tienen la misma carga y la misma masa, cada electrón de un átomo tiene una cantidad diferente de energía. Los electrones con menor energía se encuentran más cerca del núcleo, donde la fuerza de atracción del núcleo cargado positivamente es mayor. Los electrones con mayor energía se encuentran más lejos.

Cuando la energía de un átomo aumenta (por ejemplo, cuando se calienta una sustancia), la energía de los electrones dentro del átomo también aumenta, es decir, los electrones se excitan. Para que el electrón excitado vuelva a su energía original, o estado básico, necesita liberar energía. Una de las formas en que un electrón puede liberar energía es emitiendo luz. Cada elemento emite luz a una frecuencia (o color) específica al calentarse que corresponde a la energía de la excitación electrónica.

Es útil pensar en esto como si se subiera un tramo de escaleras. Si no se levanta el pie lo suficiente, se tropezará con el escalón y se quedará atascado en el nivel del suelo. Hay que levantar el pie hasta la altura del escalón para seguir adelante. Lo mismo ocurre con los electrones y la cantidad de energía que pueden tener. Esta separación de los electrones en unidades de energía se llama cuantificación de la energía porque sólo hay ciertas cantidades de energía que puede tener un electrón en un átomo. La energía de la luz liberada cuando un electrón desciende de un nivel energético superior a otro inferior es la misma que la diferencia de energía entre ambos niveles.

Configuración electrónica de los elementos pdf

Imagina esto… estás haciendo tu examen parcial de química general y has decidido barajar el examen y completar todas las cosas difíciles primero. Has subestimado totalmente el tiempo que te iban a llevar esos problemas y ahora te quedan tres minutos para escribir la configuración electrónica de 10 elementos. Sin tiempo, esto sería fácil de hacer. Es sistemático y sencillo, pero aún así requiere una cantidad decente de pensamiento basado en cómo te enseñaron a hacerlo. Te sudan las palmas de las manos. Se supone que son puntos fáciles y existe la posibilidad de que no lo completes. Si lo completas, existe la posibilidad de que te equivoques porque te has precipitado. En este momento se te hace un nudo en la garganta. Intentas recordar si estabas seguro de las otras preguntas que ya has hecho, preguntándote si puedes permitirte perder estos puntos fáciles que tienes delante. Tu profesor anuncia que hay dos minutos más antes de empezar a recoger los exámenes.

Como los electrones no se encuentran en el núcleo, pueden estar literalmente en cualquier parte, porque el núcleo sólo ocupa un pequeño espacio de lo que parece ser una enorme cantidad de terreno a cubrir. Por lo tanto, encontrar un electrón puede ser bastante difícil. Es como buscar una aguja en un pajar. ¿Por qué nos interesa encontrar electrones? Porque los electrones son el MVP de la química. En pocas palabras, son la razón por la que los átomos pueden interactuar con otros átomos.

Configuración electrónica del litio

Imagina esto… estás haciendo tu examen parcial de química general y has decidido barajar el examen y completar primero todas las cosas difíciles. Has subestimado totalmente el tiempo que te iban a llevar esos problemas y ahora te quedan tres minutos para escribir la configuración electrónica de 10 elementos. Sin tiempo, esto sería fácil de hacer. Es sistemático y sencillo, pero aún así requiere una cantidad decente de pensamiento basado en cómo te enseñaron a hacerlo. Te sudan las palmas de las manos. Se supone que son puntos fáciles y existe la posibilidad de que no lo completes. Si lo completas, existe la posibilidad de que te equivoques porque te has precipitado. En este momento se te hace un nudo en la garganta. Intentas recordar si estabas seguro de las otras preguntas que ya has hecho, preguntándote si puedes permitirte perder estos puntos fáciles que tienes delante. Tu profesor anuncia que hay dos minutos más antes de empezar a recoger los exámenes.

Como los electrones no se encuentran en el núcleo, pueden estar literalmente en cualquier parte, porque el núcleo sólo ocupa un pequeño espacio de lo que parece ser una enorme cantidad de terreno a cubrir. Por lo tanto, encontrar un electrón puede ser bastante difícil. Es como buscar una aguja en un pajar. ¿Por qué nos interesa encontrar electrones? Porque los electrones son el MVP de la química. En pocas palabras, son la razón por la que los átomos pueden interactuar con otros átomos.

Configuración electrónica del hidrógeno

En física atómica y química cuántica, la configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo o molécula (u otra estructura física) en orbitales atómicos o moleculares[1]. Por ejemplo, la configuración electrónica del átomo de neón es 1s2 2s2 2p6, lo que significa que las subcubiertas 1s, 2s y 2p están ocupadas por 2, 2 y 6 electrones respectivamente.

Las configuraciones electrónicas describen que cada electrón se mueve de forma independiente en un orbital, en un campo medio creado por todos los demás orbitales. Matemáticamente, las configuraciones se describen mediante determinantes de Slater o funciones de estado de configuración.

Según las leyes de la mecánica cuántica, para los sistemas con un solo electrón, se asocia un nivel de energía a cada configuración electrónica y, en determinadas condiciones, los electrones son capaces de pasar de una configuración a otra mediante la emisión o absorción de un cuanto de energía, en forma de fotón.

El conocimiento de la configuración electrónica de los distintos átomos es útil para comprender la estructura de la tabla periódica de los elementos. También es útil para describir los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. En los materiales a granel, esta misma idea ayuda a explicar las propiedades peculiares de los láseres y los semiconductores.

Santiago Paez