Como se hacen las configuraciones electronicas

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Editores 1998, 2000, 2003, 2005, 2006, 2007, 2009, 2012MÁS SOBRE LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA¿Qué es la configuración electrónica? La configuración electrónica es la disposición de los electrones alrededor del núcleo de un átomo o molécula en particular.

Un átomo está formado por pequeñas partículas llamadas protones, neutrones y electrones. Un átomo neutro tiene el mismo número de protones y elecciones. Ese número aparece como su número atómico en la tabla periódica de los elementos. La configuración electrónica informa sobre el número y la posición de los electrones del átomo.

Describimos los electrones como orbitando alrededor del núcleo de un átomo, de forma similar a como los anillos de Saturno orbitan el planeta. Los electrones orbitan alrededor del núcleo en orbitales que pueden contener un determinado número de electrones. Hay cuatro tipos de orbitales (s, p, d y f), que pueden contener una cantidad determinada de electrones (s=2, p=6, d=10 y f=14).

Un átomo o molécula puede tener más de un orbital de cada tipo. Por ejemplo, un átomo puede tener 3 orbitales s y 2 orbitales p. Los orbitales se numeran en función de su proximidad al núcleo; por ejemplo, el orbital 2s está más cerca que el 3s.

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La configuración electrónica de una especie atómica (neutra o iónica) nos permite comprender la forma y la energía de sus electrones. Se tienen en cuenta muchas reglas generales a la hora de asignar la «ubicación» del electrón a su posible estado energético, sin embargo estas asignaciones son arbitrarias y siempre es incierto qué electrón se está describiendo. Conocer la configuración electrónica de una especie nos permite comprender mejor su capacidad de enlace, su magnetismo y otras propiedades químicas.

La configuración electrónica es la notación estándar utilizada para describir la estructura electrónica de un átomo. Bajo la aproximación orbital, dejamos que cada electrón ocupe un orbital, que puede resolverse mediante una única función de onda. Al hacerlo, obtenemos tres números cuánticos (n,l,ml), que son los mismos que se obtienen al resolver la ecuación de Schrodinger para el átomo de hidrógeno de Bohr. Por lo tanto, muchas de las reglas que utilizamos para describir la dirección del electrón en el átomo de hidrógeno también se pueden utilizar en sistemas que implican múltiples electrones. Al asignar electrones a los orbitales, debemos seguir un conjunto de tres reglas: el Principio de Aufbau, el Principio de Exclusión de Pauli y la Regla de Hund.

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